(NH₄)₂SO₃+2HNO₃=2NH₄NO₃+H₂O+SO₂↑
2NH₄⁺+SO₃²⁻+2H⁺+2NO₃⁻=2NH₄⁺+2NO₃⁻+H₂O+SO₂↑
SO₃²⁻+2H⁺= H₂O+SO₂↑
(NH₄)₂SO₃+NiCI₂=2NH₄CI+NiSO₃↓
2NH₄⁺+SO₃²⁻+Ni⁺+2CI⁻=2NH₄⁺+2CI⁻+NiSO₃↓
SO₃²⁻+Ni⁺=NiSO₃↓
(NH₄)₂SO₃+2LiOH=Li₂SO₃+2NH₃↑+2H₂O
2NH₄⁺+SO₃²⁻+2Li⁺+2OH⁻=2Li⁺+SO₃²⁻+2NH₃↑+2H₂O
2NH₄⁺+2OH⁻=2NH₃↑+2H₂O
Все реакции идут до конца, так как выделяется газ, образуется вода и выпадает освдок.
Ковалентный неполярная, атомная , ионная , ковалентный полярная.
Примечание : посмотри дополнительно по поводу натрия, не уверен слегка.
1)KMnO4
2)K2MnO4
3)H2O
4)H2S
5)H2SO3
6)H2SO4
7)H3PO4
8)HF
9)HCl
10)HNO3
11)HI
12)H2CO3
13)H2SiO3
14)PO3
15)P2O5
16)Mg(OH)2
17)Ca(OH)2
18)Ba(OH)2
19)Al(OH)3
20)Cr(OH)3
А вообще можешь воспользоваться таблицей растворимости солей и таблицей кислот, там легко под 100 соединений набрать, +берешь любой металл и согласно его валентности добавляешь кислород. Оксиды железа и алюминия амфотерны, ну а кислотные от основных отделить уже легко) удачи)
Дано уравнение экзотермической реакции:
<span>SO3(ж)+H2O(ж)=H2SO4(ж)+88 кДж</span>
Составим пропорцию согласно уравнению:
Из 1 моль серной кислоты выделилось 88 кДж энергии, а их Х моль серной кислоты, 264 кДж энергии. Найдем х:
1/88=х/264⇒х=264/88=3 моль. Найдем массу серной кислоты по формуле m=n*M. m (H2SO4)=3*98=294 грамма.
Ответ: 294 грамма.
